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题型:实验探究题 题类:真题 难易度:普通

2012年江苏省镇江市中考化学试卷

有一工业过程:电石(CaC2 灰浆 残渣

其中电石与水的反应为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2

(1)、残渣中主要成分是Ca(OH)2

工业上利用乙炔(C2H2)产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3

(2)、Ⅰ.制备KClO3的流程如下:

向灰浆浊液中通入Cl2 , 得到Ca(ClO32、CaCl2溶液.反应中Ca(ClO32与CaCl2的化学计量数分别为1和5.写出此反应的化学方程式

(3)、有关物质在常温下的溶解度如下:

物质

 Ca(ClO32

 CalO3

 KClO3

 KCl

溶解度/g

 209.0

 74.5

 7.3

 34.2

上述流程中加入KCl粉末,KCl与(填化学式)发生了复分解反应,得到KClO3晶体.你认为能得到KClO3晶体的原因是

(4)、洗涤时,可选用下列洗涤剂(填字母编号).

 A、KCl饱和溶液          B、冰水          C、饱和KClO3溶液

(5)、Ⅱ.制备超细CaCO3的流程如下(注:加入NH4Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐):

向CaCl2溶液中通入两种气体,生成超细CaCO3的化学方程式

(6)、流程中溶液A可循环使用,其主要成分的化学式是
举一反三
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