（2011•扬州）粗还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究： [物质制备]利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：FexOY+yH2 xFe+yH2O Fe3C+2H2 3Fe+CH4

题型：实验探究题题类：真题难易度：普通

2011年江苏省扬州市中考化学试卷

粗还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：

[物质制备]利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：Fe_xO_Y+yH₂ $\text{[math]}$ xFe+yH₂O Fe₃C+2H₂ $\text{[math]}$ 3Fe+CH₄

（1）、写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式．

（2）、焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能．

（3）、[含量测定]为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行试验，已知 3CH₄+4Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 3CO₂+6H₂O+8Fe

（假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响）．

主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H₂；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灯A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H₂；⑦再次称量必要装置的质量．

操作的先后顺序是①③⑤⑥⑦（填序号）；

（4）、步骤③的目的是，验证该步骤目的达到的实验方法是；步骤⑥的目的是

（5）、若装置D、E分别增重mg和ng，则m与n的关系为

A.11m=9n B.11m＜9n C.11m＞9n

若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的质量分数将．

（6）、粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B，E分别增重0.180g和0.220g．计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）．

举一反三

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