- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

天津市塘沽一中2020年高考化学二模试卷

甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl₃）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：

（1）、工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：

Si(s)＋4HCl(g)=SiCl₄(g)＋2H₂(g) ∆H＝-241kJ/mol

SiHCl₃(g)＋HCl(g)=SiCl₄(g)＋H₂(g) ∆H＝-31kJ/mol

以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl₃的热化学方程式是。

（2）、铝锂形成化合物LiAlH₄既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H₂ ，请写出其水解反应化学方程式。LiAlH₄在化学反应中通常作(填“氧化”或“还原”)剂。工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH₄）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为

（3）、三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl₃(g) $\text{[math]}$ SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PAl00催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl₃的转化率随时间的变化关系如图所示。

①353.15K时，平衡转化率为，该反应是反应（填“放热”“吸热”）。

②323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的最佳措施是。

（4）、比较a、b处反应速率的大小：V_a V_b （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反应速率V_正=K₁x²_SiHCl3 ， V_逆=K₂x_SiH2Cl2x_SiCl4 ， K₁ ， K₂分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15K时K₁/K₂ ＝（保留3位小数）。

（5）、硅元素最高价氧化物对应的水化物是H₂SiO₃ ，室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是。已知：H₂SiO₃ ：Ka₁=2.0×10^-10、Ka₂=2.0×10^-12、H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7 ， Ka₂=5.6×10^-11

举一反三

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol^﹣¹（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）

下列关于铜电极的叙述中正确的是（）

对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）

常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法错误的是（）

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO₂（g）＋6H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH（g）＋3H₂O（g），下列叙述错误的是（）

某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

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