注册

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

北京市首都师范大学附属中学2020年高考化学模拟试卷

铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式错误的是（）

A、碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH^-＋Al₂O₃=2AlO₂^-＋H₂O B、碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al＋2OH^-＋2H₂O=2AlO₂^-＋3H₂↑ C、获得耐蚀铝材的电极反应：4Al－12e^-＋3O₂=2Al₂O₃ D、用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH₃·H₂O＋H^＋=NH₄⁺＋H₂O

举一反三

下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）

选项	离子组	加入试剂	发生的离子反应方程式
A	NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-	少量Ba(OH)₂溶液	2NH₄⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2NH₃•H₂O
B	Na⁺、OH^-、Cl^-	少量Mg(HCO₃)₂溶液	Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=2H₂O+Mg(OH)₂↓+2CO₃^2-
C	K⁺、OH^-、CO₃^2-	通入过量CO₂	2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
D	Fe²⁺、NO₃^-、HSO₃^-	NaHSO₄溶液	HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃ ，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如下：

查阅相关资料得知：

i.常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-。

ii.

物质	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Al(OH)₃	3.4	4.4
Cr(OH)₃	4.6	5.9
Fe(OH)₂	7.5	9.7
Bi(OH)₃	0.7	4.5

回答下列问题：

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na₂CO₃溶液中通入SO₂ ，生成NaHSO₃和CO₂ ，一定条件下NaHSO₃转化为Na₂S₂O₅。完成下列填空：

能正确表示下列反应的离子方程式是（）

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃ ，另含少量杂质FeCO₃和SiO₂等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)₃。

I．某无色透明溶液可能含有Cu²⁺、Ca²⁺、K⁺、Ag⁺、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、Cl^-中的几种，现进行如下实验：

①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。

③向①滤液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃_。

（1）试判断：该溶液中肯定有{#blank#}1{#/blank#}，肯定没有{#blank#}2{#/blank#}，可能有{#blank#}3{#/blank#}(填离子符号)。

（2）写出步骤②发生反应的离子方程式{#blank#}4{#/blank#}。

（3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为{#blank#}5{#/blank#}。

Ⅱ.完成下列问题

（4）某溶液中含有较大量的Cl^-、CO $\text{[math]}$ 、OH^- ，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是{#blank#}6{#/blank#}。(填写序号，可重复使用)

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

Ⅲ.下面三个方法都可以用来制氯气：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

（5）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为{#blank#}7{#/blank#}。

（6）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为{#blank#}8{#/blank#}。

返回首页

相关试卷

试题篮

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服