①下列说法正确的是(填序号)。

a.单质硫为淡黄色固体

b.脱硫反应为3H₂S+Fe₂O₃·H₂O=3H₂O+Fe₂S₃·H₂O

c.再生过程中，硫元素被还原

d.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率

②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是。

已知： Zn与强酸、强碱都能反应生成H₂；Zn(II)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)₄]^2-形式存在。

①锌棒连接直流电源的(填“正极”或“负极”)。

②反应器中反应的离子方程式为。

③电解槽中，没接通电源时已经有H₂产生，用化学用语解释原因：。

i.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H₂S全部转化为ZnS沉淀，过滤；

ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL 0.1mol/L碘标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。(已知：ZnS+I₂=ZnI₂+S)

iii.用0.1mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

①i中，将煤气中的H₂S转化为ZnS的目的是。

②滴定终点的现象是。

③若消耗Na₂S₂O₃标准液的体积为20mL，则煤气中 的含量为mg/m³。