- 二一组卷

题型：综合题题类：真题难易度：普通

2020年天津卷化学高考试题

为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

（1）、Ⅰ.甲方案

实验原理： $\text{[math]}$

实验步骤：

判断 $\text{[math]}$ 沉淀完全的操作为。

（2）、步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。

（3）、步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。

（4）、固体质量为wg，则c(CuSO₄)=mol‧L^-1。

（5）、若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO₄)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（6）、Ⅱ.乙方案

实验原理： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

实验步骤：

①按上图安装装置(夹持仪器略去)

②……

③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。

⑤将CuSO₄溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

⑦处理数据

步骤②为。

（7）、步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是(填序号)。

a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响

（8）、Zn粉质量为ag，若测得H₂体积为bmL，已知实验条件下 $\text{[math]}$ ，则c(CuSO₄)mol‧L^-1(列出计算表达式)。

（9）、若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO₄)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（10）、是否能用同样的装置和方法测定MgSO₄溶液的浓度：(填“是”或“否”)。

举一反三

有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）

（1）若铁粉有剩余，则烧杯中不可能有　 {#blank#}1{#/blank#}　；

（2）若CuCl₂、FeCl₃有剩余，则烧杯中一定有　 {#blank#}2{#/blank#}　；一定没有　 {#blank#}3{#/blank#}　；

（3）若FeCl₃有剩余，则烧杯中一定没有 {#blank#}4{#/blank#}

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．

【实验】在0.1mol•L^﹣^l MgSO₄ ， 0.05mol•L^﹣^l﹣Al₂（ SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

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