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题型:填空题 题类:常考题 难易度:普通

碱的化学性质d

兴趣小组同学探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,测出是NaOH和Na2CO3混合物.

加入的A为溶液,现象a为,现象b为

举一反三
生石灰是一种传统的建筑材料,俗称“石灰”. 安徽凤阳大量石灰厂在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”,其反应原理是{#blank#}1{#/blank#} (用化学方程式表示).化学兴趣小组的同学对某石灰厂刚出窑的“石灰”的成分进行探究.

【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分?

【猜想】I.只有氧化钙Ⅱ.只有碳酸钙Ⅲ.{#blank#}2{#/blank#}

【查阅资料】碱和碳酸盐同时存在时,酸碱中和反应优先于酸与碳酸盐的反应.

实验探究】

(1)甲同学取一定量的“石灰”样品于试管中,并加入一定量的水,振荡,有白色不溶物.甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想II成立.乙同学认为上述实验不足以证明猜想II成立,其理由是{#blank#}3{#/blank#}

(2)乙同学取一定量的“石灰”样品于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁,感觉发热;继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有发现气泡产生.乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙,即猜想I成立.丙同学认为乙同学的实验不足以证明猜想I成立,理由是{#blank#}4{#/blank#} .

(3)丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠,他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立,请完成他的实验报告.

实验步骤

实验现象

实验结论

①{#blank#}5{#/blank#} 


②{#blank#}6{#/blank#} 

{#blank#}7{#/blank#}

{#blank#}8{#/blank#}

猜想Ⅲ成立

【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池,使用“石灰”时,先将生石灰倒入池内水中,一段时间后,再取用其中的石灰浆使用.长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚,其主要原因是{#blank#}9{#/blank#}  (用化学方程式表示).

钙及钙的化合物,广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组任老师的指导下对“钙家族”进行探究。

(一)金属钙

取一粒金属钙投入盛有足量水的烧杯中,钙粒与水剧烈反应,四处游动,产生气泡,经进一步检验产生的气体能燃烧。往烧杯中滴入无色酚酞溶液,溶液变红。

(1)写出钙与水反应的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}。

(二)氢氧化钙

(2)小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化(如下图所示)。实验过程中保温良好,热量散失忽略不计。则A中溶液为{#blank#}2{#/blank#};图3中V={#blank#}3{#/blank#}mL。

(三)氯化钙

某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该发渣制取CaCl2晶体的某流程如下图所示。

已知:NH4Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强。

(3)XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。

下图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时反应的化学方程式:{#blank#}4{#/blank#}。

(4)在其他条件相同的情况下,CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为{#blank#}5{#/blank#}℃左右。

(5)若使用过量高浓度的NH4Cl溶液,则所得CaCl2溶液中会产生NH4Cl、{#blank#}6{#/blank#}等杂质。

(6)待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2-3次,冰水洗涤的目的:I除去晶体表面的杂质;Ⅱ是{#blank#}7{#/blank#}。

(四)羟基磷酸钙

(7)人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙。其中钙是人体必需的{#blank#}8{#/blank#}元素(填“微量”或“常量”)。

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