工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图，请据图回答相关问题．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

纯碱的制取

（1）、氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显色．

（2）、从步骤①提取粗盐常用（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法．

（3）、从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是．

（4）、步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途．

（5）、步骤⑥中发生反应的化学方程式为，该反应类型属于反应．

（6）、工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：

时间/s	0	5	10	15
读数/g	215.2	211.4	208.6	208.6

请你据此分析计算：

①实验中产生二氧化碳的质量为；

②该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）

举一反三

根据要求写出下列方程式，并在括号内注明基本反应类型。
（1）用稀硫酸来清除铁制品表面的锈 {#blank#}1{#/blank#} （{#blank#}2{#/blank#} ）反应
（2）氢氧化钠溶液在空气中易变质，这是因为 {#blank#}3{#/blank#}
（3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症{#blank#}4{#/blank#}

甲、乙、丙是初中化学中常见的三种不同类型的物质，其中乙是水，它们之间的转化关系如图所示．“→”表示由一种物质转化成另一种物质（图中部分反应条件及物质略去）．

（1）请分析：甲可能是{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）写出乙转化为丙的化学方程式{#blank#}2{#/blank#} ．

钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”，制备钛的反应为：TiO₂+4LiTi+2Li_mO．下列说法正确的是（　　）

某化工厂分析由氯化钠和硫酸钠组成的产品中硫酸钠的质量分数。现将4克氯化钠和硫酸钠的混合物加入到50.66克水中，形成溶液。再向其中逐滴滴入氯化钡溶液。产生沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示：

汽车尾气中含氮的氧化物,它是城市的污染物之一。汽车行驶时,由于电火花的作用,使汽缸里发生了一系列化学反应,其中有：氮气+氧气 $\text{[math]}$ 一氧化氮；一氧化氮＋氧气 $\text{[math]}$ 二氧化氮，这两个反应都属于（）

某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

实验次数	1	2	3
盐酸质量	5g	5g	5g
氢气质量	0.04g	m	0.02g

请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m＝ g。

（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心