水是生命之源，饮用遭到污染的地下水不利于人体健康。政府积极建设自来水厂，让人们喝上清洁的水。
（1）测定地下水的酸碱度可用{#blank#}1{#/blank#} 。（填标号）
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH试纸
（2）自来水生产过程中，可用{#blank#}2{#/blank#} 方法除去水中不溶性杂质，再通过活性炭层，利用其{#blank#}3{#/blank#} 性除去水中的颜色和异味，该过程属于{#blank#}4{#/blank#} 变化（填“物理”或“化学”）。
（3）ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl₂进行自来水的消毒。请回答下列问题：
①ClO₂中“Cl”的化合价是{#blank#}5{#/blank#} 。
②制取ClO₂的反应过程示意图如下：

该反应的化学方程式为{#blank#}6{#/blank#}。

①仪器乙名称为{#blank#}1{#/blank#}；利用装置 A 制取氧气，甲中粉末是{#blank#}2{#/blank#}，

甲中粉末状固体应平铺在试管底部，然后加热，“平铺”的理由是{#blank#}3{#/blank#}。

②制取二氧化碳时，若要控制反应的进行与停止，选择的装置是{#blank#}4{#/blank#}（选填编号）；

收集装置是{#blank#}5{#/blank#}（选填编号），选择该收集装置的理由是{#blank#}6{#/blank#}。

③含 0.3molHCl 的盐酸，与足量的 CaCO₃ 反应，最多可以得到 CO₂ {#blank#}7{#/blank#}g。