FeCl₃溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl₃溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．

研究和控制化学反应条件有重要意义．

（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．

①取用二氧化锰的仪器是图1中的　{#blank#}1{#/blank#} （选填编号）．

②写出上述反应的化学反应方程式{#blank#}2{#/blank#} ．

③实验3中，加入的二氧化锰质量为{#blank#}3{#/blank#} g．

④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明{#blank#}4{#/blank#} ．

（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择图2装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是{#blank#}5{#/blank#} ， 同学分析原因后，采用了{#blank#}6{#/blank#}法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．

由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H⁺和OH^﹣之间的反应，Na⁺和Cl^﹣并没有参加反应，此反应可表示为：H⁺+OH^﹣=H₂O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式，任何复分解反应都可用离子方程式来表示．

【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式

NaOH溶液与CuCl₂溶液反应的离子方程式：{#blank#}1{#/blank#}．

H₂SO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式{#blank#}2{#/blank#}．

【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成{#blank#}3{#/blank#}的反应．

【应用】下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是{#blank#}4{#/blank#}．

A．Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣B．Na⁺、K⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣          D．Ca²⁺、Cu²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ ．

如图所示的一组实验可用于探究燃烧的条件。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。