A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后现象如图所示，试回答：

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）点P表示{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）当温度为t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）t₂℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t₁℃析出A物质{#blank#}4{#/blank#} g（不含结晶水）．

（5）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是{#blank#}5{#/blank#} 　．

（6）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用{#blank#}6{#/blank#}方法．

化学知识在生产和生活中有重要作用。请根据图表回答以下问题。

【资料】两种物质在不同温度时的溶解度

生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱〞。

（1）“夏天晒盐〞是利用了氯化钠的溶解度{#blank#}1{#/blank#}的特点，氯化钠属于{#blank#}2{#/blank#}(填“易溶”或“可溶”)物质。

（2）“冬天捞碱”，这里的碱指的是纯碱，主要成分是碳酸钠。30℃时，50g碳酸钠加入100g水形成溶液中溶质与溶剂的质量比为{#blank#}3{#/blank#}。碳酸钠与氯化钠溶解度相等的温度范围是{#blank#}4{#/blank#}。

【实验一】粗碱初步提纯

“冬天捞碱”中获得粗碱中含可溶性的氯化钠和泥沙的少量杂质，提纯流程如下：

（3）溶解中玻璃棒的作用是{#blank#}5{#/blank#}。操作B名称是{#blank#}6{#/blank#}。

（4）流程中获得碳酸钠样品为{#blank#}7{#/blank#}(填“混合物”或“纯净物”)。

【实验二】将实验一所得碳酸钠样品提纯

（5）碳酸钠样品中混有氯化钠杂质，经过多步操作后可获得纯净的碳酸钠，其中的操作依次为：溶解、蒸发浓缩、{#blank#}8{#/blank#}、{#blank#}9{#/blank#}、洗涤、烘干。

【实验三】测定实验一所得样品中碳酸钠的质量分数。

称取50g碳酸钠样品，进行如下实验

（6）步骤Ⅱ所得滤液B为碳酸钠的{#blank#}10{#/blank#}(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

（7）样品中碳酸钠的质量分数为{#blank#}11{#/blank#}。

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