- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

广西自治区来宾市2020年高考理综-化学4月模拟试卷

实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为H₂SO₄(浓)＋NaBr $\text{[math]}$ NaHSO₄＋HBr↑、CH₃CH₂OH＋HBr $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br＋H₂O。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

（1）、A中放入沸石的作用是，B中进水口为口（填“a”或“b”）。

（2）、实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为。

（3）、氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式。

（4）、给A加热的目的是，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收和溴蒸气，防止。

（5）、C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是。

（6）、将C中的镏出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H₂SO₄1～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须；

②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是（精确到0.1%）。

举一反三

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