①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO₄、NaHCO₃溶液中H⁺的物质的量浓度，HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，NaHSO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，而NaHCO₃溶液中H⁺的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．

②取少量NaHSO₄溶液于试管中，滴入BaCl₂溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．

③取少量NaHCO₃溶液于试管中，滴入几滴BaCl₂无明显现象．

（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：

①HCl：{#blank#}1{#/blank#} 　

②NaHSO₄：　{#blank#}2{#/blank#} 

③NaHCO₃：{#blank#}3{#/blank#} 

（2）写出②中反应的离子方程式：{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）写出HCl与NaHCO₃反应的离子方程式：{#blank#}5{#/blank#} 　．

H₂C₂O₄为二元弱酸.20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）=0.100mol•L^﹣1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）

                       甲                                乙

下列溶液中的关系中一定正确的是（   ）