- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

广西南宁市2020年高考理综-化学二模试卷

工业上研究高效处理煤燃烧释放出来的SO₂ ，有利于减小环境污染。在T℃时，利用CO处理SO₂的反应为：2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+S(l) △H=akJ/mol；

（1）、已知T℃时：C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) △H₁=-110.5kJ/mol

S(l)+O₂(g)=SO₂(g) △H₂=-290.0kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=-390.0kJ/mol

则T℃时，a=。

（2）、在T℃下，将1.4molCO和1molSO₂通入2L恒容容器中发生上述反应，反应体系气体总物质的量随时间变化如图；在0~10min，反应的平均速率v(CO)=，SO₂的平衡转化率 $\text{[math]}$ (SO₂)=%；在T℃时该反应的平衡常数K_c=L/mol。

（3）、实验测得：v_正=v(CO)_消耗=k_正c(CO)•c(SO₂)，v_逆=v(CO₂)_消耗=k_逆 $\text{[math]}$ ，k_正、k_逆为只受温度影响的速率常数。若将（2）中容器内的温度升高（假设各物质的状态不发生变化）， $\text{[math]}$ 的值将（填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）、某科研团队研究用Fe₂(SO₄)₃(aq)处理SO₂：Fe³⁺溶液吸收SO₂发生的离子反应方程式为；其他外界条件不变下，在相同时间内温度对SO₂吸收率的影响结果如图，在40℃前，SO₂的吸收率随温度变化的可能原因是；在40℃后，SO₂的吸收率发生的变化是温度升高该反应逆向移动的结果，导致反应逆向移动的原因：一是该反应为放热反应，二是。

举一反三

下列有关说法正确的是（）

可逆反应A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g）在恒温恒容的密闭容器中进行，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（）

一定温度下的恒容密闭容器中，反应A₂（g）＋B₂（g） $\text{[math]}$ 2AB（g）达到平衡的标志是（）

下列说法正确的是（）

如图所示是25℃时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）

100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol·L^－1的Q后会发生如下反应：2Q(g) $\text{[math]}$ M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（）

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