题型：综合题 题类：模拟题 难易度：困难
安徽省蚌埠市2020年高考理综-化学四模试卷
Sabatier 反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应：2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)
①该反应的平衡常数 K 随温度升高而(填“增大”或“减小”)。
②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是。
③下列措施能提高 CO2 转化效率的是(填标号)。
A．适当减压
B．增大催化剂的比表面积
C．反应器前段加热，后段冷却
D．提高原料气中 CO2 所占比例
E. 合理控制反应器中气体的流速
为了探究该反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2 与CH4 ，使其物质的量浓度均为1.0mol·L－1 ， 平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图， v正～ c(CH4)和 v逆 ～ c(CO)。则与 v正～ c (CH4)相对应曲线是图中(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为(填“D”“E”或“F”)。
氨基甲酸铵分解反应是(填“放热”或“吸热”)反应。15℃时此反应的化学平衡常数 K ＝。
① 已知 CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJ∙mol－1 、–242 kJ∙mol－1 ， Bosch 反应的Δ H ＝kJ∙mol－1(生成焓指一定条件下由对应单质生成 1mol 化合物时的反应热)。
②一定条件下 Bosch 反应必须在高温下才能启动，原因是。
③该新方案的优点是。
用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应II：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应III：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
温度/K | 反应I | 反应II | 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
（1）推测反应III是{#blank#}1{#/blank#} 反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）={#blank#}2{#/blank#} ．
②下列说法正确的是{#blank#}3{#/blank#} ．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数﹣﹣φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）{#blank#}4{#/blank#} ；恒温恒容容器，φ（NO2）{#blank#}5{#/blank#} ．
（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
①变为曲线Y改变的条件是{#blank#}6{#/blank#} ．变为曲线Z改变的条件是{#blank#}7{#/blank#} ．
②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2﹣t4内 c（N2）的变化曲线．{#blank#}8{#/blank#}
试题篮
