Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．

回答下列问题：

①实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验．a装置名称为{#blank#}1{#/blank#}，方框B内应选用如图2装置{#blank#}2{#/blank#}（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），选用的除杂试剂为{#blank#}3{#/blank#}（填试剂名称）．

②实验室常用36.5%浓盐酸（ρ=1.2g•cm^﹣3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5mol•L^﹣1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸{#blank#}4{#/blank#}mL．

③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移{#blank#}5{#/blank#}．实验结束时应该采取的操作是{#blank#}6{#/blank#}．

请回答下列问题：

(1)从水溶液中萃取碘可以选用的试剂是{#blank#}1{#/blank#}。(填序号)

A．酒精               B．CCl₄                  C．己烯             D．直馏汽油            

(2)KI晶体的制备，实验装置如图：

实验步骤如下

i．配制0.5mol·L⁻¹的KOH溶液。

i．在三颈瓶中加入12.7g单质I₂和250mL 0.5mol·L⁻¹的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。

ⅲ．通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后，HCOOH被氧化为CO₂ ， 再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品8.3g。请回答下列问题：

①配制0.5mol·L⁻¹ KOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是{#blank#}2{#/blank#}(填序号)。

A．托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体

B．KOH固体样品中混有K₂O₂

C．称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶

D．未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容

E．定容时仰视刻度线

②步骤ⅱ中I₂与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，请写出氧化产物的化学式：{#blank#}3{#/blank#}。

③步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞{#blank#}4{#/blank#}。(填“a”“b”或“a和b”)

④实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为{#blank#}5{#/blank#}。

⑤实验中KI的产率为{#blank#}6{#/blank#}%