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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

浙江省宁波市2020年高考化学二模试卷

环戊烯（ $\text{[math]}$ ，

）是一种重要的有机化工原料，可用环成二烯（ $\text{[math]}$ ，

）制备。已知：

反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ $\text{[math]}$ （环戊烷） $\text{[math]}$

反应Ⅲ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

（1）、某温度下，将环戊二烯和HI按物质的量之比1∶2（总物质的量为amol）充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ 。

①该反应自发进行的条件是。

②下列有关该反应的叙述，错误的是。

A．气体压强不变，说明反应达到平衡状态

B．升高温度，有利于提高环戊烯的产率

C．反应达到平衡时，C₅H₆和HI的转化率相等

D．通入惰性气体，有利于提高环戊二烯的平衡转化率

（2）、以 $\text{[math]}$ 为催化剂，如图1为25℃时环戊二烯氢化过程，环戊烯与环戊烷的各组分含量（物质的量含量）随时间（t）的变化。为研究不同温度下催化剂活性，测得不同温度下反应4h时的转化率和选择性数据如图2（其它条件相同）。

①环成二烯氢化制环成烯的最佳反应温度为，选择该温度的原因是。

②升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是。

③在图1中画出40℃时环戊烯含量随t变化趋势的曲线。

（3）、实际生产中，常由双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯：

某温度，加入总压为70kPa的双环成二烯和水蒸气，达到平衡后总压为110kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ （对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $\text{[math]}$ 代替物质的量浓度 $\text{[math]}$ 也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ）。

举一反三

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点．

完成下列填空：

下列哪种说法可以证明反应．N₂+3H₂⇌2NH₃已达到平衡状态（）

空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO₂、NO₂和CO是其中3项中的污染物．

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）（Ⅰ）

分析下图，不能得出的结论是（）

对可逆反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(s)△H＞0，向1L绝热容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）

①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC

②混合气体的总压强不再变化

③混合气体的密度不再变化

④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2

⑤反应容器中温度不变

⑥A的转化率与B的转化率相等时

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