（演示实验）将酚酞滴加到碳酸钠溶液中。溶液变红色。

（查阅资料）

①Na₂CO₃在水中全部电离生成Na⁺和CO₃^2- ， CO₃^2- + H₂O  HCO₃^-+ OH^–

②硫酸、盐酸、硝酸属于强酸，碳酸、醋酸属于弱酸。NaOH、KOH属于强碱，氨水属于弱碱。

③可溶性的盐溶液酸碱性由构成该盐对应的酸和碱的相对强弱决定。强酸与强碱反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐显酸性，强碱与弱酸反应生成的盐，显碱性。

【提出疑问】

    在前面的学习中知道，碱遇酚酞变红色。碳酸钠属于{#blank#}1{#/blank#}类（填酸、碱、盐），其俗称是{#blank#}2{#/blank#}，将酚酞滴加到碳酸钠溶液中，溶液变红色呈碱性。于是同学们提出自己的猜想：

①酚酞变红是溶液中钠离子作用的结果。

②酚酞变红是溶液中氢氧根离子作用的结果。

【实验探究】

【实验结论】Na₂CO₃溶液显碱性是因为Na₂CO₃在水溶液中生成了{#blank#}5{#/blank#}微粒的结果。

【讨论与交流】Na₂CO₃是强碱与弱酸反应生成的盐，溶液显碱性。由此推出，KNO₃溶液显{#blank#}6{#/blank#}性，NH₄Cl溶液显{#blank#}7{#/blank#}性。通过学习CO₃^2- + H₂O  HCO₃^-+ OH ^- ， 请写出铵根离子与水反应的化学方程式：{#blank#}8{#/blank#}。

（查阅资料）

①火箭升空主要利用反冲原理：大量高温气体由火箭下方的喷气口向下喷出，使火箭获得向上的反作用力。当反作用力大于火箭受到的重力及空气阻力之和时，火箭飞离地面。

②醋酸化学性质与盐酸相似。

探究一：火箭发射的化学动力

同学们利用上图所示装置，选择不同的化学反应，在常温下进行火箭模拟发射实验，相关数据如下。

探究二：实验组3失败的原因

（猜想与假设）氧化钙固体已经变质，其成分可能是：

猜想1：CaCO₃      猜想2：CaCO₃和Ca(OH)₂     猜想3：CaCO₃、Ca(OH)₂和CaO

（进行实验）

步骤Ⅰ.取少量固体样品于试管中，加入一定量的水，用手触摸试管外壁。

步骤Ⅱ.过滤。

步骤Ⅲ.取滤渣，滴加足量稀盐酸，观察现象。

步骤Ⅳ.试管外壁不发烫，酚酞溶液不变色。

（解释与结论）

一些同学对上述结论有不同看法，主要有以下两种猜测：

第一种：B烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红；

第二种：B烧杯中浓氨水挥发出氨气，扩散到A烧杯中的溶液中使酚酞试液变红。

①你认为{#blank#}3{#/blank#}猜测正确，②为证明这两种猜测，现设计如下的实验(请完成下表)：

回答下列问题：