甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：

甲的化学式为{#blank#}1{#/blank#} ；乙分解生成丙的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} 。
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是{#blank#}3{#/blank#} 。

（1）可用稀硫酸除铁锈：{#blank#}1{#/blank#} ； 

（2）氢氧化钠在空气中变质的原因：　{#blank#}2{#/blank#} 　．

【查阅资料】铬（Cr）是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜

【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强，提出了三种假设：

假设①：Cr＞Al＞Cu  假设②：Al＞Cr＞Cu  假设③：Al＞Cu＞Cr

【实验过程】取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸．

【实验现象】

【实验结论】假设{#blank#}1{#/blank#} 成立（填序号）．

【问题与反思】

（1）由上述结论可知：铬可以与硫酸铜溶液发生反应．请写出该反应的化学方程式：{#blank#}2{#/blank#} （已知在该反应的生成物中铬元素显+2价）；

（2）小丽提出，按上述实验操作，用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，你认为{#blank#}3{#/blank#}（填“可行”或“不可行”），理由是{#blank#}4{#/blank#} ．

【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸是否能发生反应，若二者可以发生反应贝Ⅱ何时恰好反应。

【设计与实验】

甲组：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，然后向其中加几滴石蕊溶液，再向其中倾倒稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，观察现象。

乙组：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，然后向其中加几滴酚酞溶液，再向其中逐滴滴加稀硫酸，并且边滴加边振荡，观察现象。