（2014•南宁）如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来侧定，10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：

题型：实验探究题题类：真题难易度：普通

2014年广西南宁市中考化学试卷

如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H₂O₂）溶液（MnO₂作催化剂）制取干燥的氧气，并用来侧定，10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：

（1）、仪器a的名称是．

（2）、装置A中发生反应的化学方程式是．装置B的作用是．

（3）、通过称量反应前后装置的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．

（4）、实验完毕．小丽同学误将用剩的H₂O₂溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚和小明两位同学对此颇感兴趣．进而展开了他们的探究之旅．

【提出问题】是哪种物质加快了H₂O₂的分解速率？

【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的氧化铜加快了H₂O₂溶液的分解．

猜想Ⅱ：剩余固体中的加快了H₂O₂溶液的分解．

猜想Ⅲ：氧化铜能做H₂O₂分解的催化剂．

（5）、【实验验证】

实验方案	实验现象	分析及结论
实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL 5%H₂O₂溶液的试管．	带火星木条不复燃	H₂O₂溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃
实验二：向盛有5mL5%H₂O₂溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管．观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行、洗涤、干燥、称量．对比反应前后氧化铜的质量	称得固体质量为1g．	猜想Ⅰ成立．反应前后氧化铜的质量相等．
实验三：向盛有5mL5%H₂O₂溶液的试管中加入1g ，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象．	没有气泡产生，带火星木条不复燃．	猜想Ⅱ（填”成立“或“不成立”）

【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断Ⅲ成立，你是否支持他的观点？并简述理由．

答：．．

举一反三

探究：

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