题型：实验探究题 题类：真题 难易度：普通
2013年广西柳州市中考化学试卷
【查阅资料】
白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；
Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl，H2O，CO2
【实验假设】
①可燃气只是CO
②可燃气体只是H2
③可燃气体是CO，H2的混合气．
【实验过程】
实验中，发现黑色氧化铜变红，且，证明水煤气含有H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为
【实验反思】
根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是
实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是
有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO3、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：
资料：1.酒精灯加热温度约500～600 ℃；
2. NaOH 318.4℃熔化不分解，1390 ℃沸腾不分解；
3. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl
4. Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性
（1）完成实验报告的内容：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热 （小烧杯内盛有澄清的石灰水） | 试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质 | 粉末中一定含有 {#blank#}1{#/blank#} 反应的化学方程式是 {#blank#}2{#/blank#} |
| ②取实验①所剩余白色固体少量于试管中，向试管中加入稀盐酸 | {#blank#}3{#/blank#} | 实验①所剩余白色固体中一定含有{#blank#}4{#/blank#} ； 反应的化学方程式是 {#blank#}5{#/blank#} |
（2）为确定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：取实验①所剩余白色固体少量，{#blank#}6{#/blank#} 。
选项 | 物质 | 杂质 | 所用试剂及方法 |
A | CO2 | HCl | 通入足量的NaOH溶液中 |
B | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 加入过量的CaCO3 ， 过滤 |
C | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | 加入适量的CaCl2溶液，过滤 |
D | CuO | Cu | 加入足量的稀盐酸，过滤 |
试题篮
