（2011•柳州）某课外活动小组为研究由锌和铜组成的黄铜样品中各成分含量，做了以下实验．取黄铜样品粉末20g于烧杯中，将100g19.6%的稀硫酸分2次加入烧杯中（假设每次均充分反应），得到以下数据：加入稀硫酸的次数第1次第2次加入稀硫酸质量/g 50 50 生...

题型：计算题题类：真题难易度：普通

2011年广西柳州市中考化学试卷

某课外活动小组为研究由锌和铜组成的黄铜样品中各成分含量，做了以下实验．取黄铜样品粉末20g于烧杯中，将100g19.6%的稀硫酸分2次加入烧杯中（假设每次均充分反应），得到以下数据：

已知：锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，计算：

（1）、生成气体的总质量为 g．

（2）、样品中铜（Cu）的质量为多少？（请写出计算过程）

（3）、完全反应后所得溶液总质量为．

举一反三

将相同体积、相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应〕，生成H₂的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是

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