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题型：计算题题类：模拟题难易度：普通

2017年山西省阳泉市盂县中考化学二模试卷

造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．

（1）、回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染．秸秆的主要成分是纤维素[（C₆H₁₀0₅）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为（用最简整数比表示）．

（2）、造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？

举一反三

取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是（　　）

兴奋剂是可用来提高运动员成绩的禁用药物，其特点是短期致兴奋或抗疲劳，因而导致好成绩的假象；使用兴奋剂有的可获得爆发力，有的可失去痛觉和疲劳感，有的暂时使排尿多而体重减轻，利于举重等．目前使用的兴奋剂有盐酸多巴胺（C₈H₁₁NO₂•HCl）、麻黄碱（C₁₀H₁₅ON）、苯丙胺（C₉H₁₃N）．请计算：

在化学反应2A＋B₂=2AB中，A 与B₂反应的质量关系如图所示，现将6 g A和8 g B₂充分反应，则生成AB的质量是（）

一定质量的硫铁矿(主要成分是FeS₂)，高温烧发生如下反应(杂质不参加反应)：4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 8SO₂+2Fe₂O₃ ，生成的SO₂经过一系列反应全部变成H₂SO₄ ，把生成的H₂SO₄稀释后加入足量BaCl₂溶液完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS₂的质量为（）

化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20 g石灰石样品，进行高温煅烧(样品除碳酸钙外，其余成分高温不分解。碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑)，测得石灰石煅烧过程中的不同时段剩余固体质量如下表所示：

煅烧的时间(min)	剩余固体的质量(g)
2	17.8
4	13.4
6	12.3
8	12.3

在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为（）

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