- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

氨气是重要的化工原料，工业上由N₂和H₂在一定条件下合成。

（1）、已知H₂的标准燃烧热为△H₁＝－akJ·mol^－¹ ， NH₃的标准燃烧热为△H₂＝－bkJ·mol^－¹。则合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的△H₃＝ kJ·mol^-1 (用含a、b的代数式表示)。

（2）、合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)在一定温度下能自发进行，则△H₃0(填“>”或“<”)，原因是。

（3）、一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的N₂和H₂反生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图所示。该温度下，反应的平衡常数为。

若在t₄时刻，同时向体系中再通入0.5 mol N₂和1moNH₃ ， t₅时刻重新达到平衡，请在下图中画出t₄~t₆时间段逆反应速率随时间的变化图。

（4）、文献报道，常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H^＋)为介质可在电极上直接生成氨气。阴极的反应方程式为。

举一反三

①CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H=75.0kJ•mol^﹣¹

②CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=41.0kJ•mol^﹣¹

③CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=﹣131.0kJ•mol^﹣¹

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