（2011•茂名）碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分．实验室利用铝土矿（主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质）制取碱式氯化铝的过程如下：

题型：实验探究题题类：真题难易度：普通

2011年广东省茂名市中考化学试卷

碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分．实验室利用铝土矿（主要含Al₂O₃ ，还含少量Fe₂O₃及其他不溶杂质）制取碱式氯化铝的过程如下：

（1）、溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要 mL 30%的浓盐酸（密度约为1.15g/cm³）和115g蒸馏水．

（2）、盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为．

（3）、加少量铝粉的主要作用是：除去浊液中的．

（4）、加CaCO₃粉末的作用是调节pH至5．请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，，得出被测液的pH．

举一反三

将一定量的稀硫酸加入到过量的锌粉中，右图是反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能的是( )

请回答：

所加物质	氯化钡溶液	氢氧化钠溶液	稀盐酸
实验现象	生成白色沉淀	出现蓝色沉淀	无现象

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