氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表： N2+3H2⇌2NH3 温度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃ 平衡常数K 5×108 650 0.507 0.01

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河南省洛阳师院附中高二上学期开学化学试卷

氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：

（1）、工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是．

（2）、在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为mol/（L•min）．

（3）、下列说法能表明该反应达到平衡的是

A．气体的平均分子量不再变化 B．密闭容器内的压强不再变化

C．v （N₂）=2v （NH₃） D．气体的密度不再变化

（4）、下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是

A、使用催化剂 B、缩小容器体积 C、提高反应温度 D、移走NH₃

（5）、常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是．

A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．c（OH^﹣）减小 D．c（NH₄⁺）减小

（6）、将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c（NH₄⁺）与c（Cl^﹣）比值变大的是

A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢

C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠．

举一反三

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H₁=206.1kJ•mol^﹣1

②CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H₂=247.3kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃

请回答下列问题：

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