实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质．

写出其反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#}．

用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．

方法一：

用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与NaOH溶液，然后反应制备．

a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用{#blank#}2{#/blank#}的方法．

b．如图所示，用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．试管中油层的作用是{#blank#}3{#/blank#}．

方法二：

用如图2装置来制备．

a在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄ ， 写出其反应的化学方程式{#blank#}4{#/blank#}；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．

b为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，需要下列步骤，其顺序为{#blank#}5{#/blank#}

①气密性检查   ②气体验纯    ③加入试剂塞紧橡皮塞     ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹．

c．写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式{#blank#}6{#/blank#}、{#blank#}7{#/blank#}．这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色．

某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

回答下列问题：

（1）图A该实验中红磷需稍过量，目的是{#blank#}1{#/blank#}。若打开止水夹，集气瓶中倒吸入水的体积小于瓶内剩余空间的1/5，可能由哪些原因引起的，请写出其中的一种原因{#blank#}2{#/blank#}。

（2）你认为装置B与A相比的优点是{#blank#}3{#/blank#}。

（3）写出装置C中发生反应的文字（符号）表达式：{#blank#}4{#/blank#}。装置C不能用来测定空气中氧气含量的原因是{#blank#}5{#/blank#}。改用铜丝也可以测定空气中氧气含量，反应的文字（符号）表达式{#blank#}6{#/blank#}。

（4）装置D实验过程中，活塞的移动方向为{#blank#}7{#/blank#}，若起始时活塞的位置如图所示，则最后温度降至室温活塞前沿应停在{#blank#}8{#/blank#}刻度处。

（5）用如下图所示装置测定空气中氧气的含量。管中预先装入适量的水，测得水面高度为a，加热粗铜丝，一段时间后白磷燃烧。燃烧停止，完全冷却后，测得水面高度为b。（已知除去胶塞部分管的长度为c）

白磷燃烧的现象为：{#blank#}9{#/blank#}，反应的文字（符号）表达式为：{#blank#}10{#/blank#}，由该实验测得空气中氧气的含量为{#blank#}11{#/blank#}（用含a、b、c的代数式表示）。