试题 试卷
题型：计算题 题类：常考题 难易度：普通
2016-2017学年河北省秦皇岛市台营学区九年级上学期期末化学试卷
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；
③………………….；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
碳酸钠是一种重要的化工原料，获取和制备碳酸钠有多种方法。
（一）吕布兰制碱法。
1789年，法国医生吕布兰以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图。
（1）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是{#blank#}1{#/blank#}。
（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}。
（3）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处{#blank#}3{#/blank#}。
（二）侯氏制碱法。
1943年，我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法，制备过程中主要涉及以下三步反应：
①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和{#blank#}4{#/blank#}。
（5）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数（如图所示）。
①为将样品中的Na2CO3充分反应，加入的CaCl2溶液必须足量。滴加一定量的氯化钙溶液后，判断所加氯化钙溶液是否足量的操作是：静置，{#blank#}5{#/blank#}（写出实验步骤、现象和结论）。
②判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加{#blank#}6{#/blank#}，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。
③计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）{#blank#}7{#/blank#}
已知：①SiO2既不溶于水也不与酸反应
②“氧化”时发生反应：
③该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Be2+
开始沉淀时pH
1.5
3.3
6.5
5.2
沉淀完全时pH
3.7
5.0
9.7
8.8
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