煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年福建省莆田二十五中九年级上学期期末化学试卷

（1）、第①步操作发生的是（选填“物理”或“化学”）变化．

（2）、第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为．

（3）、第③步反应属于（填基本反应类型）．

（4）、含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO₂ ， SO₂进一步氧化得到X，X与水反应得到H₂SO₄ ，则X的化学式为．．

（5）、从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是．

（6）、甲醇（CH₂OH）是基础化学原料，制备原理为CO+2H₂ $\text{[math]}$ CH₃OH．当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量．写出计算过程．

举一反三

实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：

（1）固体C的化学式为{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式　{#blank#}2{#/blank#} ；步骤④发生反应的化学方程式为　{#blank#}3{#/blank#} ．

看图回答：

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