黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）．【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O ③Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl ④Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2...

题型：流程题题类：常考题难易度：普通

2017年江苏省无锡市丁蜀学区中考化学一模试卷

黄铁矿（主要成分为FeS₂ ，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS₂含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）．

【查阅资料】①4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂②Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O

③Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2NaCl ④Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃+2NaCl

【实验探究】

Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理

（1）、【问题讨论】Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是．

（2）、【含量测定】①Ⅱ中最终得到的4.66g固体是（填物质的化学式）．

②计算该黄铁矿中FeS₂的质量分数．（请写出计算过程）

（3）、【交流反思】①如果缺少甲装置，则最终测得FeS₂的质量分数将会（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

②Ⅱ中证明所加BaCl₂溶液过量的方法是．

（4）、【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示

①接触室中发生反应的化学方程式为．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 g，稀释时，应将沿烧杯内壁慢慢注入中，并不断用玻璃棒搅拌．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途．

②依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是（填字母）．

A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B．催化剂能够提高SO₂的反应速率和产量

C．SO₂可做为生产硫酸的原料循环再利用

D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁．

举一反三

如图是某物质分解的微观示意图．

（1）铁丝在氧气中燃烧{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）用稀硫酸除去铜粉中少量的氧化铜粉末{#blank#}2{#/blank#} 　．

（3）钠与水反应生成了一种碱和一种可燃性的气体{#blank#}3{#/blank#} 　．

（4）以上三个反应涉及{#blank#}4{#/blank#} 种基本反应类型．

自然界中存在碳氧循环，如图所示是自然界中氧气和二氧化碳的循环简图，请仔细读图回答有关问题：

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