（2）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^﹣7mol/L，则此时溶液中c（OH^﹣）为{#blank#}2{#/blank#} mol/L．

（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^﹣1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为　{#blank#}3{#/blank#} ．

（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣11 ， K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^﹣20）．

（4）下列说法不正确的是{#blank#}4{#/blank#} （填序号）．

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C．除去氯化钠溶液中的Mg²⁺ ， 用NaOH溶液沉淀Mg²⁺比用Na₂CO₃溶液效果好，说明相同温度时Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大

D．沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全．

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加

②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。

④若将适量CO₂ 通入0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)  2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^ˉ)= 0.1 mol/L

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则有：K_a·K_h＝K_w

下列分析正确的是（  ）