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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年重庆十一中高二上学期期中化学试卷（小班）

下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是（）

A、夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫 B、工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成 C、在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深 D、锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率

举一反三

一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是

将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)　ΔH<0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）

选项	改变的条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强	X的浓度变小
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	X的体积分数变小

过氧化钙(CaO₂)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO₂)的流程。

请回答下列问题：

I₂在KI溶液中存在平衡I₂(aq)＋I(aq)＝I₃^—(aq)。某I₂、KI混合溶液中，I₃^—的物质的量浓度c(I₃^—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）

①I₂(aq)+I^—(aq)=I₃^—(ag) ΔH>0

②若温度为T₁、T₂时反应的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＞K₂

③若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

④状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水， $\text{[math]}$ 将变大

下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

已知2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)　ΔH ＝－197 kJ·mol^－¹。在25 ℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂ ，达到平衡时放出热量a₁；若25 ℃时，在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂ ，达到平衡时放出热量a₂。则下列关系正确的是（）

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