第一步 稀释试样：准确量取2.00mL消毒剂，配成100mL稀溶液，待用．

第二步 除去试样内的H₂O₂：准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入5.0mol•L^﹣1稀硫酸酸化，摇匀，用0.02000mol•L^﹣1的KMnO₄溶液滴定至终点，则试样中的H₂O₂被氧化成O₂ ， Mn被还原成Mn²⁺ ．

第三步 立即向上述滴定后的溶液中加入过量的KI溶液，发生反应：

CH₃COOOH+2KI+2H₂SO₄═2KHSO₄+CH₃COOH+H₂O+I₂

第四步 然后再用0.1000mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂ ， 消耗Na₂S₂O₃标准溶液23.00mL．反应的化学方程式为2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆ ．

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；

④从分液漏斗滴入6mol•L^﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．

请填空和回答问题：

方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO₃^﹣、CO₃^2﹣完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃）．

已知常温下：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^﹣9 ， K_sp（MgCO₃）=6.82×10^﹣6

碳酸的电离常数：H₂CO₃⇌HCO₃^﹣+H⁺  K₁=4.3×10^﹣7

HCO₃^﹣⇌CO₃^2﹣+H⁺ K₂=5.6×10^﹣12

Mg（OH）₂沉淀范围：pH  9.4～12.4

甲同学用8.00mL0.001 mol•L^-1 KMnO₄ 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L^-1 H₂C₂O₄ 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：