用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年内蒙古包头市北重五中高二上学期期末化学试卷（理科）

（1）、将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是．

（2）、用式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．

（3）、用0.20mol•L^﹣¹的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：．

（4）、如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是（填答案字母序号）

A、c（Na⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B、c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺） C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（Cl^﹣） D、c（Cl^﹣）+c（Na⁺）＞c（OH^﹣）+c（H⁺）

（5）、根据下列数据计算，c（NaOH） mol/L

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.60	20.50
第二次	10.00	3.00	23.10

（6）、经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是

A、滴定前平视，滴定后俯视 B、未用标准液润洗滴定管 C、用待测液润洗锥形瓶 D、不小心将标准液滴在锥形瓶外面．

举一反三

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（）

①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”

②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液

④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外

⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点．

NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）

某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：

常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和金属铝等，以废渣为原料制备电池级 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如图1.

已知：ⅰ. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均难溶于水；

ⅱ.将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 有利于更彻底除去 $\text{[math]}$ 。

（1）酸浸前，将废渣粉碎的目的是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解 $\text{[math]}$ 的原因：{#blank#}2{#/blank#}。

在酸浸液中加入进行电解，电解原理的如图2所示，电解过程中 $\text{[math]}$ 不断增大。

（3）写出阳极的电极反应：{#blank#}3{#/blank#}。推测 $\text{[math]}$ 在电解中的作用：{#blank#}4{#/blank#}。

“沉淀”过程获得纯净的 $\text{[math]}$ 。向“氧化”后的溶液中加入 $\text{[math]}$ ，加热，产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

（4）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数量：{#blank#}5{#/blank#}。

______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$

当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生 $\text{[math]}$ 沉淀。阐述此过程中 $\text{[math]}$ 的作用：{#blank#}6{#/blank#}。

（5）过滤得到电池级 $\text{[math]}$ 后，滤液中主要的金属正离子有{#blank#}7{#/blank#}。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

回收得到的 $\text{[math]}$ 可以与 $\text{[math]}$ 和过量碳粉一起制备 $\text{[math]}$ 电池。 $\text{[math]}$ 电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取 $\text{[math]}$ 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗 $\text{[math]}$ 液 $\text{[math]}$ 。