图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化．在不同温度下，分别向H2O2溶液（20g•L﹣1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol•L﹣1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示．从图中得出的结论不正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2017年湖北省重点高中协作校高考化学模拟试卷

图甲表示的是H₂O₂分解反应过程中的能量变化．在不同温度下，分别向H₂O₂溶液（20g•L^﹣1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol•L^﹣1的不同溶液，反应中H₂O₂浓度随时间的变化如图乙所示．从图中得出的结论不正确的是（）

A、H₂O₂的分解反应为放热反应 B、断裂共价键所需的能量：2×E（O﹣O）＜1×E（O=O） C、加入相同物质时，温度越高，H₂O₂分解的速率越快 D、相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H₂O₂分解的速率越快

举一反三

①锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

②氢气在氧气中燃烧

③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

④氢氧化钾和硫酸中和

⑤Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

⑥氢气还原氧化铜

⑦葡萄糖在人体内氧化分解

⑧钢铁制品生锈的反应．

	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能(kJ/mol)	436	243	431

对于反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（）

① 2O₂(g)＋N₂(g)＝N₂O₄(l) ΔH₁

② N₂(g)＋2H₂(g)＝N₂H₄(l) ΔH₂

③ O₂(g)＋2H₂(g)＝2H₂O(g) ΔH₃

④ 2 N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₄=﹣1048.9 kJ·mol^－1

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