如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是{#blank#}1{#/blank#} 、{#blank#}2{#/blank#} 、 {#blank#}3{#/blank#}  、{#blank#}4{#/blank#} ．

（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果{#blank#}5{#/blank#} ．

（3）图②、图③表示的操作步骤分别是{#blank#}6{#/blank#} ．配制时需称量氯化钠　{#blank#}7{#/blank#} g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会{#blank#}8{#/blank#} （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择{#blank#}9{#/blank#} 　的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm³）

①15%的氯化钠溶液具有消毒作用，其中溶剂是{#blank#}1{#/blank#}，配置100g该溶液，需要氯化钠{#blank#}2{#/blank#}g。配置过程中会导致溶液质量分数偏大的可能原因是{#blank#}3{#/blank#}（写出一条即可）。

②对氯化钠溶液进行焰色反应，火焰呈{#blank#}4{#/blank#}色；滴加硝酸银溶液，观察到生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式{#blank#}5{#/blank#}。

③下图电解水实验揭示了水的组成。实验中得到氢气的试管是{#blank#}6{#/blank#}（选填“1”“2”）。反应的化学方程式为{#blank#}7{#/blank#}。2mol水中约含{#blank#}8{#/blank#}个水分子。

④ 、 、 在不同溶剂中的溶解度如下表所示。

表1  、 、 分别在水中的溶解度（g/100g水）

表2常温下， 、 、 分别在100g乙醇中最多溶解的质量

根据表1和表2提供的数据回答下列问题

Ⅰ. 在水中的溶解度随温度升高而{#blank#}9{#/blank#}（选填“增大”“减小”）。

Ⅱ.20℃时，饱和食盐水中溶质质量分数为{#blank#}10{#/blank#}。

Ⅲ.常温下，将 通入饱和 的乙醇溶液中，反应的方程式为{#blank#}11{#/blank#}，可观察到的现象{#blank#}12{#/blank#}。