【实验与探究】填写下列各空。

（1）要证明实验3发生了化学反应，可以再向混合溶液中加入{#blank#}1{#/blank#}，无气泡产生。实验4：将氢氧化钠溶液逐滴加入滴有酚酞溶液的稀硫酸中，开始加入氢氧化钠溶液时{#blank#}2{#/blank#}，(填实验现象，下同)，继续加入氢氧化钠溶液发现{#blank#}3{#/blank#}，此实验也可以证明氢氧化钠能与稀硫酸发生反应。实验5：在一只试管中加入氢氧化钠溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。该实验结论不一定正确，理由是{#blank#}4{#/blank#}。请在实验5的基础上，仍然选用上述实验5中的药品，继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应。实验方案为{#blank#}5{#/blank#}。

（2）图1为实验3反应的微观粒子示意图，反应的化学方程式为{#blank#}6{#/blank#}。

（3）该反应的实质是。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

离子方程式的书写一般按以下步骤(稀H₂SO₄与Ba(NO₃)₂溶液反应为例)：

I.写出H₂SO₄与Ba(NO₃)₂的化学方程式H₂SO₄+Ba(NO₃)₂=2HNO₃+BaSO₄↓

Ⅱ.把易溶于水、易解离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

上述方程式可改写成：。

Ⅲ.删去方程式两边不参加反应的离子，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即得离子方程式：。

请根据离子方程式的书写步骤写出实验1中的离子方程式{#blank#}7{#/blank#}。

【实验结论】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，如果生成物中有{#blank#}8{#/blank#}生成，使溶液中的某些离子浓度减少，反应就能发生。

【拓展应用】将实验1、2、3反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中(沉淀不倒入)后续实验及现象如图2。

（4）白色的沉淀A是{#blank#}9{#/blank#}。

（5）无色溶液B中除了含有Na⁺、 外，一定还含有的溶质离子是{#blank#}10{#/blank#}。