某温度下，在密闭容器中SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：

（1）加催化剂对反应速率影响的图象是{#blank#}1{#/blank#} （填序号，下同），平衡{#blank#}2{#/blank#} 移动．

（2）升高温度对反应速率影响的图象是{#blank#}3{#/blank#} 平衡向{#blank#}4{#/blank#} 方向移动．

（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是{#blank#}5{#/blank#} 平衡向{#blank#}6{#/blank#} 方向移动．

（4）增大O₂的浓度对反应速率影响的图象是{#blank#}7{#/blank#} ，平衡向{#blank#}8{#/blank#} 方向移动．

减少二氧化碳的排放是一项重要课题．

（1）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H

在0.1MPa时，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

①该反应的△H{#blank#}1{#/blank#} 0（填“＞”、“=”或“＜”）．

②曲线b表示的物质为{#blank#}2{#/blank#} ．

③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是{#blank#}3{#/blank#} ．

（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图2所示．

①该工艺中能量转化方式主要有{#blank#}4{#/blank#} ．

②b为电源的{#blank#}5{#/blank#} （填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是　{#blank#}6{#/blank#} 　．

（3）以CO₂为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．

①过程1每反应1mol Fe₃O₄转移电子的物质的量为{#blank#}7{#/blank#} ．

②过程2发生反应的化学方程式是{#blank#}8{#/blank#} ．

Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：

Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂ ． 在温度

973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

某实验将3.0mol N₂（g）和4.0mol H₂（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T₁下反应．测得H₂的物质的量随反应时间的变化如图所示．