PbO2及2PbCO3•Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷

PbO₂及2PbCO₃•Pb（OH）₂（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．

（1）、PbO₂可由NaClO氧化Pb（NO₃）₂溶液得到．

①Pb（NO₃）₂被氧化为PbO₂的离子方程式为．

②Pb（NO₃）₂溶液中通入H₂S发生Pb²⁺（aq）+H₂S（aq）⇌PbS（s）+2H⁺（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=1已知：Ksp（PbS）=3.55×10^﹣²⁸；H₂S电离常数Ka₁=1.3×10^﹣⁷ ， Ka₂=7.1×10^﹣¹⁵]．

（2）、制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1：

①“碳化”时，发生反应的化学方程式为．

②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是．

（3）、为确定2PbCO₃•Pb（OH）₂（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示．

①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）．

②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）．

举一反三

无水MgBr₂可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂ ，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．

步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．

步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品．

已知：①Mg与Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性．

②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅⇌MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅

请回答：

①配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，

最后再用蒸馏，水洗涤；

⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．

请填写下列空白：

①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；

②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl₃（Si+3HCl $\text{[math]}$ SiHCl₃+H₂）；

③SiHCl₃与过量的H₂在1 100～1 200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl₃能与水剧烈反应，在空气中易自燃．

请回答：

$\text{[math]}$

已知：FeS₂和铁黄均难溶于水。下列说法错误的是（）

反应原理： $\text{[math]}$

相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

回答下列问题：

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