大理石、石灰石中主要成分是CaCO3，碳酸钙在工业生产、生活以及化学实验室中均有大量的应用．实验室利用大理石并采用图1装置来制取CO2：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年上海市普陀区中考化学一模试卷

大理石、石灰石中主要成分是CaCO₃ ，碳酸钙在工业生产、生活以及化学实验室中均有大量的应用．实验室利用大理石并采用图1装置来制取CO₂：

（1）、若采用图甲发生装置，则块状大理石应放在（填写A、B、C编号），若用图丙装置进行反应，使用过程中不足之处是．

（2）、某种大理石含CaCO₃的质量分数为0.8，用该大理石100克与足量盐酸反应制取二氧化碳．（杂质不与盐酸反应，写出计算过程）求：

①该大理石中含CaCO₃多少克？

②反应中最多可得到的二氧化碳为多少摩尔？

实验室利用石灰石（含有加热不分解的杂质）进行如下实验：

（3）、实验室利用图2装置模拟工业上石灰石的分解，为了充分反应，实验选用（填“块”或“粉末”）状的石灰石．分解得到的氧化钙的用途之一是

（4）、实验过程中，为验证石灰石分解，可将导管伸入溶液中，发生的化学方程式是．

（5）、实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，切实可行的操作是（选填编号）

A、加入稀盐酸，观察是否有气泡生成 B、加入大量水，观察是否放热 C、称量固体，固体质量减少 D、加大量水，观察是否有不溶物存在．

举一反三

某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．

提示：装置C中发生的反应为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

实验数据：

请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）．

（实验目的）①给试剂瓶贴上正确的标签；②探究部分溶液混合发生的反应。

（查阅资料）①CaCl₂溶液呈中性，能与Na₂CO₃发生复分解反应；

②Ca(OH)₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH+H₂O NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O

（实验探究）

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