某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示。

（1）固体A的成分是{#blank#}1{#/blank#}（填化学式）；滤液C中一定含有的溶质是{#blank#}2{#/blank#}（填化学式）。
（2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式：{#blank#}3{#/blank#}。
（3）计算硝酸银的相对分子质量{#blank#}4{#/blank#}；原硝酸银溶液中溶质的质量为{#blank#}5{#/blank#}。

请解答一下问题：

【制取MgCO₃·3H₂O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl₂)中获取MgCO₃·3H₂O的方法如下：

图1   获取MgCO₃·3H₂O的工艺流程

图2沉淀过程的pH变化 图3不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化

①为了测定水的组成，进行如下探究：

甲方案：电解水时玻璃管内的现象是{#blank#}1{#/blank#}；b管内生成的气体是{#blank#}2{#/blank#}；检验a管内产生气体的方法是{#blank#}3{#/blank#}。生成气体的体积比是{#blank#}4{#/blank#}，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是{#blank#}5{#/blank#}；

电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%。试计算

Ⅰ.参加反应的水的物质的量{#blank#}6{#/blank#}mol(根据化学方程式列式计算)。

Ⅱ.电解前氢氧化钠溶液的质量为{#blank#}7{#/blank#}g。

乙方案：该方案的实验目的是{#blank#}8{#/blank#}，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是{#blank#}9{#/blank#}，现象{#blank#}10{#/blank#}；该实验能否达到实验目的，并阐述理由{#blank#}11{#/blank#}。

②下表是KNO₃ 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。

Ⅰ. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是{#blank#}12{#/blank#}。

Ⅱ. 在40℃时，将40gKNO₃溶解在50g水中，形成溶液的质量是{#blank#}13{#/blank#}g。若升温至60℃，形成的溶液为{#blank#}14{#/blank#}(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为{#blank#}15{#/blank#}。

Ⅲ.根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO₃的温度范围是{#blank#}16{#/blank#}。

Ⅳ. 固体KNO₃中混有少量NaCl，欲提纯KNO₃所需的实验步骤为{#blank#}17{#/blank#}。

Ⅴ.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。下图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。

图中P₁与P₂表示气压，则P₁与P₂的关系是{#blank#}18{#/blank#}。

A.P₁＞P₂    

B.P₁＝P₂   

C.P₁＜P₂    

D.无法确定