甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）30℃时，氯化钠的溶解度{#blank#}1{#/blank#} 碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；

（2）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是{#blank#}2{#/blank#} 溶液；

（3）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是{#blank#}3{#/blank#} （填字母序号）．

A．氢氧化钠     B．生石灰    C．硝酸铵    D．浓硫酸．

A．P点的含义是a、c的溶解度相等

B．t₂℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌能形成80g溶液

C．要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液可采用的方法是蒸发溶剂

D．将t₂℃时的a、

B、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，三种溶液中溶质质量分数的关系为{#blank#}2{#/blank#}（填写物质序号）

①40℃时，NaCl的溶解度是{#blank#}1{#/blank#}。

②20℃时，将等质量KNO₃和NaCl固体，分别加入到盛有100g的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。

根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是{#blank#}2{#/blank#}；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是{#blank#}3{#/blank#}。

A.甲一定是饱和溶液            B.两溶液中溶质质量分数一定相等

C.甲一定会析出晶体            D.甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度

③如果60℃时KNO₃饱和溶液中混有少量NaCl时提纯KNO₃可采用方法{#blank#}4{#/blank#}。

④将等质量KNO₃的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的

是{#blank#}5{#/blank#}溶液。