某化学课堂围绕“酸和碱的中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你参与学习并填写空格。
探究一：甲组同学设计了如图所示的实验，根据图示回答：
（1）在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是{#blank#}1{#/blank#}。然后再向试管中加入稀盐酸，该实验通过稀盐酸与{#blank#}2{#/blank#}(填物质名称)反应，观察到明显现象，验证了酸与碱能发生中和反应。
（2）探究二：乙组同学将一定量的稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小烧杯中，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，于是他们从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到无明显现象。中和反应的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#}。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质组成是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想：
甲组猜想：只有Na2SO4；乙组猜想：有Na2SO4和H2SO4；丙组猜想：有Na2SO4和NaOH。
（3）同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的是{#blank#}4{#/blank#}组猜想，原因是{#blank#}5{#/blank#}。
【实验探究】
（4）乙组同学为了验证自己的猜想，同学们重新取烧杯中少许剩余溶液于试管中，加入少量氢氧化钡溶液，看到溶液中产生白色沉淀，于是认为自己组的猜想是正确的。请你评价他的结论{#blank#}6{#/blank#}。
【得出结论】通过继续探究，同学们一致确定乙组猜想是正确的。
探究三：
（5）丙组同学取部分变质的氢氧化钠样品18.6g，放置于空气中较长时间待其完全变质后将其加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，得到溶液212.4g，请你帮助丙组同学计算一下所取氢氧化钠样品的变质程度{#blank#}7{#/blank#}(质量分数)。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究给予了肯定。
