【提出问题】

①．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？

②．金属钠能否在其他气体（如：CO₂）中燃烧？

【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．

【实验探究】

实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；

②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；

③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．

实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．

【问题讨论】

①银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是{#blank#}1{#/blank#}。

②用右图方法收集氢气，是因为氢气{#blank#}2{#/blank#}（选填“可溶”、“难溶”）于水；仪器Ⅰ的名称是{#blank#}3{#/blank#}。

③6.5g锌与足量稀硫酸完全反应，计算产生氢气的物质的量。{#blank#}4{#/blank#}（根据化学方程式列式计算）

④铝、锌分别与足量的稀硫酸反应。产生氢气的物质的量与消耗铝的质量关系曲线如下图所示，在图中画出产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线。{#blank#}5{#/blank#}

⑤1.8g样品M与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M的化学方程式是{#blank#}6{#/blank#}。

主反应器中发生反应的化学方程式为：

请回答下列问题：

(1)该反应的物质中属于氧化物的有{#blank#}1{#/blank#}。

(2)该反应前后，化合价发生变化的元素有碘和{#blank#}2{#/blank#}。

(3)尾气中SO₂的质量分数为10%，若吸收该尾气80t，理论上能够生产硫酸的质量为{#blank#}3{#/blank#}t。

(4)在整个工艺流程中，能被循环利用的物质是{#blank#}4{#/blank#}。