①写出标有标号的仪器名称：a{#blank#}1{#/blank#}．

②实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置和收集装置为{#blank#}2{#/blank#}（填序号），化学方程式是{#blank#}3{#/blank#}

若采用C装置收集氧气，验满的方法是：{#blank#}4{#/blank#}．

③实验室用过氧化氢制取氧气应选用的发生装置和收集装置为{#blank#}5{#/blank#}（填序号），化学方程式是{#blank#}6{#/blank#}

④实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳应选用的发生装置和收集装置为{#blank#}7{#/blank#}（填序号），化学方程式是{#blank#}8{#/blank#}．

【提出猜想】猜想1．碳酸钠；猜想2．碳酸氢钠；猜想3．碳酸钠和碳酸氢钠

【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；

②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解

（实验初探）①组装如图所示装置并检查气密性；②装入药品并固定；③加热一段时间后，B中固体颜色无明显变化，但吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。证明该气体为{#blank#}1{#/blank#}。

（查阅资料）常见的铁的氧化物有三种（FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄）

①三种氧化物中FeO、Fe₃O₄均为黑色；

①三种氧化物都不溶于水，其中铁粉、Fe₃O₄能被磁铁吸引

②三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应，但能与酸反应生成可溶性物质。

（产物分析）实验小组同学对反应后玻璃管内的剩余固体进行探究。

①甲同学发现固体仍为黑色，由此判断：固体中肯定不存在Fe₂O₃ ， 理由是{#blank#}2{#/blank#}。

②乙同学发现固体能全部被磁铁吸引，且黑色固体中一定没有{#blank#}3{#/blank#}。

（作出猜想）猜想I：全是Fe；猜想Ⅱ：全是Fe₃O₄；猜想Ⅲ：{#blank#}4{#/blank#}；

（定性探究）小组同学准确称取20g固体于试管中进行实验，加入过量{#blank#}5{#/blank#}溶液，出现红色固体，且有黑色固体残留。出现红色固体的化学方程式是{#blank#}6{#/blank#}，猜想{#blank#}7{#/blank#}成立，故铁与水蒸气发生置换反应的方程式是{#blank#}8{#/blank#}。

（定量测定）小组同学继续将上述定性探究实验后试管内的剩余物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为20.4g，则铁与水蒸气反应后玻璃管内固体中：剩余铁单质的质量为{#blank#}9{#/blank#}g（请写出此问解题过程），Fe₃O₄的质量分数为{#blank#}10{#/blank#}。

（实验反思）若定量测定中进行“干燥”操作时，将所得固体于空气中加热烘干，则会导致所得Fe₃O₄的质量分数{#blank#}11{#/blank#}（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。