实验室制取气体所需装置如下图所示．

老师为同学们提供了如图所示的实验装置．请按要求回答下列问题：

①生活中常用{#blank#}1{#/blank#}方法可除去水中的不溶性杂质；用{#blank#}2{#/blank#}区分软水和硬水，通过{#blank#}3{#/blank#}可以降低水的硬度；某同学自制的简易净水器中放有活性炭，其主要作用是{#blank#}4{#/blank#}．

②电解水的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#}，实验证明了水是由{#blank#}6{#/blank#}组成．

③列举生活中你是如何节约用水{#blank#}7{#/blank#}．

在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂ ， 原因是Fe（OH）₂不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）₃ ．

写出其反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#}．

用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．

方法一：

用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与NaOH溶液，然后反应制备．

a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用{#blank#}2{#/blank#}的方法．

b．如图所示，用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．试管中油层的作用是{#blank#}3{#/blank#}．

方法二：

用如图2装置来制备．

a在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄ ， 写出其反应的化学方程式{#blank#}4{#/blank#}；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．

b为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，需要下列步骤，其顺序为{#blank#}5{#/blank#}

①气密性检查   ②气体验纯    ③加入试剂塞紧橡皮塞     ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹．

c．写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式{#blank#}6{#/blank#}、{#blank#}7{#/blank#}．这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色．