A.可能跟物体浸入液体的深度有关； B.可能跟物体的重力有关；

C.可能跟物体浸入液体的体积有关； D.可能跟液体的密度有关。

为了验证上述猜想，李明做了如图所示的实验：他在弹簧测力计下端挂一个铁块或铜块，

依次把它们缓缓地浸入水中不同位置，在这一实验中：

药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液

【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且Ba²⁺有毒．

【实验探究】小江做了下列几组实验．

实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液．为了确定清液的成分，继续展开探究．

①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象．

②另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴{#blank#}1{#/blank#}，有白色沉淀产生．

【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子除Na⁺、Cl^﹣外，还有{#blank#}2{#/blank#}（指示剂除外）．

【处理废液】为了防止污染环境，小江向废液缸中加入适量的{#blank#}3{#/blank#}，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放．

【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH +H₂↑。

【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。

【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。

小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

⑴工业制备硫酸铜的一种方案原理如下：

Ⅰ：2Cu+O₂2CuO                CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

⑵某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：

Ⅱ：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃。

他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了H₂O₂分解。

甲同学认为是反应生成的CuSO₄所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了如表实验进行探究。

甲同学对比实验组①和②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验组{#blank#}2{#/blank#}（填编号）认为自己的推测正确。

丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是{#blank#}3{#/blank#}。

⑶综合评价制备CuSO₄的方案Ⅱ，下列说法不正确的是{#blank#}4{#/blank#}。

A．Ⅱ比Ⅰ更节能

B．消耗等质量铜，Ⅱ生成CuSO₄更多

C．Ⅱ中有原料发生分解，造成试剂浪费

请你回答：

分别在施加心理压力前、后取受试者的唾液，进行如下实验：