某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的三组实验．

 有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO₃、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：

资料：1.酒精灯加热温度约500～600 ℃；
2. NaOH 318.4℃熔化不分解，1390 ℃沸腾不分解；
3. Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+ 2NaCl
4. Na₂CO₃溶液呈碱性；CaCl₂溶液呈中性
（1）完成实验报告的内容：

（2）为确定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：取实验①所剩余白色固体少量，{#blank#}6{#/blank#} 。

工业上用氨气（NH₃）制取硝酸（HNO₃），工业流程为：

①NH₃+O₂ NO+H₂O

②NO+O₂ NO₂

③NO₂+H₂O HNO₃+NO

①木炭在氧气中燃烧{#blank#}1{#/blank#}

②用过氧化氢和二氧化锰制氧气{#blank#}2{#/blank#}

③红磷在氧气中燃烧{#blank#}3{#/blank#}

④加热碳酸氢铵{#blank#}4{#/blank#}

以上反应属于化合反应的是{#blank#}5{#/blank#}（填序号，下同），属于分解反应的是{#blank#}6{#/blank#}