常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年河南省信阳市浉河区东双河一中高三下学期月考化学试卷（2月份）

常温下，浓度均为0.1mol/L CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（）

A、常温下，pH相同的CH₃COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小 B、等温下，等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液pH，后者大 C、HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H⁺）﹣C（OH^﹣）=C（CN^﹣）﹣C（Na⁺） D、溶液中由水电离出的c（H⁺），前者是后者的10^m^﹣ⁿ倍

举一反三

在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄²^－H⁺+ PO₄³^－；HPO₄^2-+H₂O H₂PO₄^－+OH^－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO₄²^－、H⁺、PO₄³^－浓度都减小，可采取的方法是（）

现有下列电解质溶液：①Na ₂CO₃ ②NaHCO₃ ③苯酚钠（不与碱反应） ④CH₃COONH₄ ⑤NH₄HCO₃

常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H⁺)减小的是（）

下列说法正确的是（）

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H^＋＋OH^－　ΔH＞0，下列叙述正确的是（）

下列实验现象及结论正确的是（）

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