A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F﹣、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．据此回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2016年江西省宜春市铜鼓中学高考化学五模试卷

A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F^﹣、D⁺、A⁺离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．

据此回答下列问题：

（1）、写出D元素基态原子的核外电子排布式；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．

（2）、A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式．

（3）、某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为；该化合物水溶液不呈中性的原因是（用离子方程式表示）．

（4）、0.3mol G的低价氧化物能与 mol B的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．

（5）、卫星发射时可用B₂A₄为燃料，1 mol气态B₂A₄在适量C₂中燃烧，生成B₂和气态A₂C，放出534 kJ的热量，1 mol液态A₂C完全气化需吸收44 kJ热量．请写出气态B₂A₄在C₂中燃烧生成B₂和液态A₂C时的热化学方程式．

举一反三

下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．

（1）元素④的符号是　 {#blank#}1{#/blank#}　；

（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ {#blank#}2{#/blank#}⑥（填“＞”或“＜”）；

（3）①和②两种元素金属性强弱关系：① {#blank#}3{#/blank#}②（填“＞”或“＜”）；

（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为： {#blank#}4{#/blank#}

请参照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化学用语回答下列问题：

相关试卷